Ионные уравнения реакций

! При составлении ионных уравнений реакций, помни:

1. Сильные электролиты (6 сильных кислот, 9 сильных оснований и все растворимые соли) расписываем на ионы.

2. Слабенькие электролиты, труднорастворимые и газообразные вещества записываются в виде молекул.

Генетическая связь меж классами неорганических соединений.


Кислотный оксид
Основной оксид

Ведет взаимодействие с


(+1, +2) (+5, +6, +7)

Ме+nO-2 HeMeO-2 (Me+nO-2)

2. Кислотными 2. Основными

оксидами оксидами

! 1.


! 1.
3. Водой, если 3. Водой,

Ме Ионные уравнения реакций активный Основа- не считая

Кисло- I– IA, IA гр. ниями SiO2

тами (не считая Ве, Mg)

Соль
Основание
Кислота


Ме+n(OH)n-1 HR

Раствор. солями MeR Ме до Н (разб.

если появляется (↓) НСl, H2SO4)

3. 3.


Кислот.2. 4. Нерасвор. Осн. 2. 4. Солями

оксидами осн-я ( t ) оксидами слабеньких и

летучих

Кислотами !1. 5. Амфот. ! 1. кислот

осн-я Осн-ми

Кислотами

Основаниями

Осн Ионные уравнения реакций-ми (см. Т.Р.)

2.

Ме (см. ряд 1. 3. Кислотами

напряжений)

4.

Солями, с обр. (↓)


РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ Задачки ПО ТЕМЕ:

«КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Задачка №1.

1. А) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие меж H2SO4 и субстанциями: 1) NaOH, 2) Fe, 3) CuO, 4) SO2, 5) NaCl;

Б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи перевоплощений:

Fe Ионные уравнения реакций → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe;

В) составьте уравнения всех реакций, протекающих меж субстанциями H3PO4 и NaOH;

Г) назовите перечисленные ниже соединения и обусловьте класс – Ca(HCO3)2, FeСl3, CuOHCl, H3BO3, Cu2O, K2CrO4, H2F2, P2O5.

Решение:

А 1) 1. Выберем вещества, с которыми ведут взаимодействие кислоты, помня:

Ме до Ионные уравнения реакций Н

( НСl, разб. H2SO4)

3.


Осн. 2. 4. Солями

оксидами слабеньких и

летучих

! 1. кислот

Осн-ми


Отсюда следует, что H2SO4 ведет взаимодействие: с NaOH, Fe, CuO.

2. Составляем молекулярное уравнение реакции:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O.

3. Составляем ионное уравнение реакции, зная п. 5 данной темы:

а) полное ионное уравнение

2 H+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH‾ → 2 Na+ + SO Ионные уравнения реакций42- + 2 H2O;

сокращаем в полном ионном уравнении частички

2 H+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH‾ → 2 Na+ + SO42- + 2 H2O;

б) и получаем короткое ионное уравнение

2 H+ + 2 OH‾ → 2 H2O.

А 2) 1) H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

а) 2H++SO42-+Fe→Fe2++SO42-+H2

б) 2H++Fe→Fe2++H2

А 3) 1) H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

а) 2H Ионные уравнения реакций++SO42-+СuO→Cu2++SO42-+H2O

б) 2H++CuO→Cu2++H2O

Б) 1) 2 Fe + O2 t˚ 2 FeO;

2) FeO +H2SO4 → FeSO4 + H2O;

3) FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4;

4) Fe(OH)2 t˚ FeO + H2O;

5) FeO + C t˚ Fe + CO.

В) Реакция взаимодействия кислоты (H3PO4) с основанием (NaOH Ионные уравнения реакций) может протекать в различных количественных соотношениях:

1) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3 H2O; полная нейтрализация

ортофосфат натрия

2) H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2 H2O;

гидроортофосфат натрия неполная нейтрализация

3) H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O.

дигидроортофосфат натрия

Это реакции нейтрализации, т.к. в итоге образуются соли и вода (H/OH). При полной нейтрализации Ионные уравнения реакций (1:3) появляется обычная соль.

При неполной нейтрализации (1:2) и (1:1) образуются кислые соли.

Г) Сa(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция (кислая соль).

FeCl3 – хлорид железа (III) обычная соль

CuOHCl – гидроксохлорид меди (II) (основная соль)

H3BO3 – борная кислота (кислота)

Cu2O – оксид меди (I) (основной оксид)

K2CrO4 – хромат калия (соль обычная)

H2F2 – димер плавиковой кислоты (кислота Ионные уравнения реакций)

P2O5 –оксид фосфора (V)(кислотный оксид)

ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМА

Современное состояние:

1924 г. Луи де Броиль – двоякая природа электрона (корпускулярно-волновой дуализм).

электрон – частичка (m, υ, q)

электрон – волна (дифракция)

1927 г. В. Гейзенберг – принцип неопределенности (положение (е) вокруг ядра найти нереально) при вращении (е) появляется атомная орбиталь (А:О) (электрическое скопление Ионные уравнения реакций) – область места вокруг ядра, в каком возможность нахождения электрона более 95 %.

Квантовые числа охарактеризовывают поведение электрона в атоме.

Таблица 1

Max (е) на Э.У. Главное кв. Число n =1,2,3,4,5,6,7,... ∞ (Э.У.) – припас энергии Орбитальное кв. Число l = 0 до (n-1) ; форма орбитали, подуровень Магнитное кв. Число m = - l, 0 + l Ионные уравнения реакций положение орбитали в магнитных осях атома, число А.О. Спиновое кв.ч. s = + ½ вращение А.О. вокруг собственной оси


2n2


iorganizacionno-metodicheskij-razdel-7-glava.html
iosif-brodskij-prepodaval-studentam-v-maunt-holioke-odnazhdi-vivedennij-iz-sebya-osobenno-beznadezhnim-klassom-broskij-sel-za-mashinku-i-naspeh-sostavil.html
iosif-flavij-rod-37-g-ot-r-h.html