Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)

ТЕМА: Смеси

1. К 800 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента (CN) 0,4 моль/л добавили 500 мл воды. Вычислите молярную концентрацию (CM ) вновь приобретенного раствора.

2. Вычислите массовую долю карбоната калия и моляльную концентрацию раствора, содержащего 36 г K2СО3 в 1850 г воды.

3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора ортофосфорной кислоты, массовая толика кислоты в Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) каком составляет 0,12 (12%). Плотность раствора равна 1,08 г/мл.

4. Какой объем раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л требуется для нейтрализации 1,96 г ортофосфорной кислоты, содержащейся в 20 мл раствора?

5. До какого объема следует упарить 1,6 л раствора сульфата меди с молярной концентрацией эквивалента 0,06 N для получения раствора с молярной концентрацией 0,24 M.

6. Какой объем Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л израсходуется в реакции осаждения с веществом, который содержит 0,84 г хлорида кальция?

7. В 400 мл раствора содержится 5,6 г гидроксида калия. Вычислите нормальность этого раствора.

8. Какой объем воды будет нужно для растворения 15 г хлорида натрия для получения 0,2 М раствора? Объем раствора примите равным объему Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) воды.

9. Высчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (CN) раствора сульфата натрия с массовой толикой 0,02 (2%). Плотность раствора примите равной 1г/мл.

10. Обусловьте моляльную концентрацию раствора HCI с массовой толикой 10%. Плотность раствора примите равной 1,06 г/мл.

11. Вычислите мольные толики воды и серной кислоты в 25%-ном по массе растворе серной кислоты Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).

12. В воде объемом 260 мл растворили соль массой 40 г. Высчитайте массовую долю соли в приобретенном растворе.

13. Вычислите молярную концентрацию NaCNS в растворе с массовой толикой cоли 20%. Плотность раствора примите равной 1,1г/мл.

14. К 40 мл 2 М раствора KCI (плотность 1,05 г/мл) прилили 200 г воды. Обусловьте моляльную концентрацию приобретенного раствора и Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) массовую долю хлорида калия в нем.

15. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500 мл 0,1 М раствора?

16. Обусловьте мольную долю сульфата натрия в растворе, который получили растворением 17,4 г соли в 1800 мл воды.

17. Обусловьте массу серной кислоты в 1,5 л раствора, молярная концентрация эквивалента (CN) которого равна 0,2 моль/л.

18. Обусловьте массу ортофосфорной кислоты, которая Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) содержится в 0,5 кг раствора с моляльной концентрацией 0,3 моль/кг

19. Сколько граммов вещества следует взять для изготовления:

а) 2 л 0,6 N раствора карбоната калия;

б) 0,5 л 0,1 М раствора нитрата серебра;

в) 100 г 0,4 m раствора нитрата бария.

20. Какой объем 4 N раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 10 г NaOH?

21. Сколько мл Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) 0,1 N раствора ортофосфорной кислоты можно приготовить из 80мл 0,75 N раствора той же кислоты?

22. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6 N раствора KCI для получения 0,25 М раствора ?

23. Обусловьте молярную концентрацию эквивалента ортофосфорной кислоты, если в 0,4 л раствора содержится 12 г кислоты.

ТЕМА:Характеристики Смесей НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ.

Задачки

24. Отыскать температуру замерзания и кипения раствора, который содержит Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) 2,4 г неэлектролита (М = 80 г/моль) в 200 г воды.

25. Раствор глюкозы С6Н12O6 кристаллизуется при температуре - 0,5°С. Высчитайте массу глюкозы, которая приходится на 250 мл воды этого раствора и процентную концентрацию раствора.

26. 25 г неэлектролита (Мr = 210 г/моль) растворили в 75 г воды. При какой температуре закипит этот раствор?

27. Давление пара воды Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) над веществом неэлектролита С6Н12O6 равно 1707,8 Па при t = 20°С. Высчитайте массу С6Н12O6, содержащегося в 500 г этого раствора, если давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 2337,8 Па.

28. Высчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита (М = 180 г/моль) с процентной концентрацией 18% при Т = 290 К. Плотность раствора равна Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) 1,16 г/мл.

29. Сколько граммов воды нужно взять для растворения 34,2 г сахара С12Н22O11, чтоб давление насыщенного пара понизилось на 600 Па при 283 К. При этой температуре давление насыщенного пара воды равно 1227,8 Па.

30. При какой температуре закристаллизуется раствор сахара С12Н22O11, если температура кипения его - 100,12°С. Высчитайте моляльную концентрацию этого Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора?

31. Аква раствор неэлектролита, содержащий 18,4 г вещества в 200 г воды, кристаллизуется при температуре 0,372°С. Высчитайте молекулярную массу растворенного вещества.

ТЕМА:АСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Задачки

32. Напишите уравнения диссоциации кислот. Для слабеньких многоосновных кислот напишите уравнения ступенчатой диссоциации.

а) НNO3, H3AsO3, H2SiO3, HI, HCIO2, H3SbO4, H2S.

б) НNO Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)2, H3РO3, H2СO3, HBr, H2Se, HCIO3.

в) Н3NbO3, H3РO4, H2СO3, HBrO2, CH3COOH, H2SeO4.

Для выделенных кислот из справочника выпишите значения Кдис.

33. Напишите уравнения диссоциации оснований . Для слабеньких многокислотных оснований напишите уравнения ступенчатой диссоциации:

а) LiOH, Mg(OH)2, Pb(OH)4, Zn(OH)2, Sn(OH)2, NH Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)4OH

б) NaOH, Ca(OH)2, AI(OH)3, Sr(OH)2, RbOH

в) KOH, Ba(OH)2, Bi(OH)3, Cr(OH)2, CsOH

34. Напишите уравнения диссоциации солей. Для кислых и главных солей напишите уравнения первичной диссоциации:

а) АlСl3, KNO3, (CuОН)2SO4, NaНCOз, (NH4)2S, Fe(OH)2NО3, CuCl2.

б)BaCl2, РbОН(NО3)3, К2НРO4, Na2SO3, ZnBr2, СrOH Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)(NО3)2, СoCI3 LiNO2

в)К2НAsO3, СrОН(NО3)2, CuОНI, (NН4)2СО3, (СН3СОО)2Ва, NаH2РO4, Nа3AIO3

г)ВiOН(NО3)2, (CuOH)2SO4, FeCl3, CaCI2, Аl2(SO4)3 NaHSO3; Ni(NО3)3, KHS.

35. .Выпишите из справочника Кдис последующих слабеньких кислот и решите, какая из их посильнее:

а) Н3PO4 по 2 - й Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) ступени либо Н2SO3 по 2 –й ступени; б) Н2S либо H2CO3;

в) НCNS либо HCN; г) Н3PO3 по 2-й ступени либо HNO2;

д) Н3AsO3 либо Н3PO3; е) H2CO3 либо Н3PO3 по 2-й ступени.

Константы диссоциации слабеньких электролитов при 25 0С

Заглавие ФОРМУЛА К1 К2 К Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)3 Кобщ
АЗОТИСТАЯ HNO2 10-4
Дюралевая (МЕТА) HAIO2 4 10-13
БОРНАЯ Н3BO3 5 10-10 2 10-13 1 10-14
ВОДА H2O 1,8 10-16 КW = 10-14
ГИДРОКСИД АММОНИЯ NH4OH 1,8 10-5
ИОДНАЯ HIO4 2,4 10-2
ИОДНОВАТАЯ HIO3 1,7 10-1
ИОДНОВАТИСТАЯ HIO 2,3 10-1
КРЕМНЕВАЯ H2SiO3 1,3 10-10 1,8 10-12
МАРГАНЦОВИСТАЯ H2MnO4 1 10-1 7,1 10-11
МЫШЬЯКОВАЯ H3AsO4 5,6 10-3 1,7 10-7 1 10-11 1 10-20
МЫШЬЯКОВИСТАЯ H3AsO3 5,9 10-10
РОДАНИСТОВОДОРОДНАЯ HCNS 10-10
СЕЛЕНИСТАЯ H2SeO3 1,8 10-3 3,2 10-9
СЕЛЕНОВОДОРОДНАЯ H2Se 1,3 10-4 10-11
СЕРНИСТАЯ H2SO3 1,4 10-2 6,2 10-8
СЕРОВОДОРОДНАЯ Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) H2S 10-7 2,5 10-13
ТЕЛЛУРОВАЯ H2TeO4 4 10-8 1,1 10-11
ТЕЛЛУРИСТАЯ H2TeO3 2,7 10-3 1,6 10-8
ТЕЛЛУРОВОДОРОДНАЯ H2Te 2,3 10-3 6,9 10-13
ТИОСЕРНАЯ H2S2O3 2,5 10-7 1,9 10-12
УГОЛЬНАЯ H2CO3 4,5 10-7 4,8 10-11
УКСУСНАЯ CH3COOH 2,3 10-5
ФОСФОРИСТАЯ-ОРТО H3PO3 3,1 10-2 1,6 10-7 2,9 10-12
ФОСФОРНАЯ-ОРТО H3PO4 7,1 10-3 6,2 10-8 5,0 10-13
ФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ HF 6,2 10-4
ХЛОРИСТАЯ HCIO2 1,1 10-2
ХЛОРНОВАТАЯ HCIO3 103
ХЛОРНОВАТИСТАЯ HCIO 10-8
ХРОМОВАЯ H2CrO4 1,6 10-1 3,2 10-7
ЦИАНИСТОВОДОРОДНАЯ HCN 5 10-10

Задачки

36. Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) равна 1,5 10-5. Вычислите степень ее диссоциации в 0,005 молярном растворе.

37. Отыскать степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСlО в 0,2 М. растворе.

38. Чему равна концентрация кислоты и ионов Н+ в аква растворе уксусной кислоты, если αдис = 0,03?

39. Вычислить CM(H+) в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во 2-ой ступени пренебречь.

40. Вычислите CM(OH-) в Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) 0,001М и 0,1М смесях гидроксида аммония. Обусловьте зависимость степени диссоциации гидроксида аммония от концентрации раствора.

41. Высчитайте кажущуюся степень диссоциации нитрата магния в 0,08М растворе, если молярная концентрация нитрат-ионов в растворе равна 0,152М? Какова молярная ионов магния?

42. Высчитайте кажущуюся степень диссоциации HCI в 0,1М растворе, если молярная концентрация Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) ионов H+ в растворе равна 0,087.

43. Отыскать концентрацию катионов и анионов в 1,2 М растворе сульфата хрома (III), если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 0,64.

Задачки

44. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, леденеет при -0,519°С. Отыскать для этого раствора изотонический коэффициент.

45. При 0°С осмотическое давление 0,1 N. раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Найти Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в растворе.

46. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при -0,13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли.

47. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 н. растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17°С? Ккр = 1,86°С.

48. В растворе электролита типа АВЗ на каждые 200 г Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) воды приходится 18 г соли (Мr = 320 г/моль). Высчитайте температуру кристаллизации этого раствора, если степень диссоциации равна 0.85.

49. Раствор электролита типа АВ2 закипает при 101,2°С. Высчитайте степень диссоциации электролита, если в 500 г раствора содержится 0,2 моля электролита (Мr = 120 г/моль). Считайте плотность раствора равной 1.

50. Высчитайте температуру кристаллизации раствора сульфата алюминия, содержащего в Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) 200 мл воды 34,8 г соли. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 0,69.

51. Осмотическое давление раствора серной кислоты равно 7109 Па при 300 К .Высчитайте степень диссоциации серной кислоты в этом растворе, если на каждые 50 г раствора приходится 4,9 г кислоты.

52. При какой температуре закипит раствор хлорида калия, если он кристаллизуется при -1,12°С.

53. Высчитайте Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) осмотическое давление слабенькой одноосновной кислоты НА Кдис = 10-2, если в 250мл раствора содержится 0,025 моля кислоты.

54. Высчитайте температуру кристаллизации 0,5m раствора хлорида алюминия, если понятно, что концентрация ионов хлора в этом растворе равна 1,2 моль/кг.

55. В 0,2 молярном растворе серной кислоты концентрация ионов SO4-2 равна 0,192 моль/л. Высчитайте осмотическое давление Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) этого раствора при температуре 310 К.

56. Во сколько раз отличаются значения tкип для 0,1m раствора глюкозы С6Н12O6 и 0,1m раствора
сульфата хрома (3), если степень диссоциации электролита в этом растворе равна 80%.

57. Кдис (НА) равна 0,0001. Высчитайте температуру кипения этого раствора при условии: 1) НА -электролит; 2) НА - неэлектролит. Придите к выводу о применимости Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) закона Рауля к растворам этого вещества.

Задачки

58. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) Nа2S + ZnС12 → г) К2СO3 + СаСI2 →

б) ВаС12 + Nа2SO4 → д) Nа2СO3 + ВаС12 →

в) Рb(NO3)2 + 2NaI → е) FeCI2 + KOH →

59. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) FeS + НСl → б Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)) Са(ОН)2 + NН4С1 →

в) NaC1 + Н2SO4(к) → г) Na2CO3 + HNO3 →

60. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) соляная кислота +нитратсеребра;

б) хлорид бария +серная кислота.

61. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:

в) гидроксид натрия + хлорид аммония;

г) карбонат натрия +гидроксид кальция;

д Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)) гидроксид железа (III) + азотная кислота.

62. Составьте молекулярные уравнения реакций по данным ионно – молекулярным уравнениям:

а) А1(ОН)3 + ЗН+ → Al3+ + 3Н2О

б) Са2+ + СO32‾ → СаСО3↓

в) Fе3+ + ЗОН‾ → Fе(ОН)3↓

63. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих с образованием малодиссоциирующих соединений:

а) СН3СООNа + Н2SО4 →... б) NaCN + Н2SO4 →...

в) Nа2СО3 + Н2SO Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)4 →... г) FeS + Н2SO4 →...

64. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации:

а) Аl(ОН)3 + НС1 →... 6) Са(ОН)2 + Н3РО4 →...

в) КОН + Н2SO4 →... р) Сu(ОН)2 + НNО3 →...
д) NН4ОН + НС1 →... е) Ва(ОН)2 + Н2S →...

65. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) главных и кислых:

а) А1(ОН)2С1 + НNО3 →... б) (МgОН)2SO4 + Н2SO4 →...
в) СгОНСI2 + НС1 →... г) КНСО3 + Са(ОН)2 →...
д) Са(Н2РO4)2 + Са(ОН)2 →... е) NaНS + NaOH →...

66. Изберите необратимые реакции и для их напишите молекулярные и ионно- молекулярные уравнения:

а) Сu(NО3)2 и KОН; б) ВаС12 и Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) Nа2SО4; в) NaNO3 и CaCI2;

г) КNO3 и Nа2SО3; д) НNО3 и НС1; е) АgNО3 и NaC1.

67. Напишите молекулярные уравнения реакций:

а) (АlOН)2+ + Н+ → Al3+ + Н2O

б) НСO3+ OН → СO32+ Н2O

в) А1(ОН)3 + OН → АlO2+ Н2O

г) Fе(ОН)2 + 2Н+ → Fе2+ + 2Н2O

Для слабеньких электролитов выпишите надлежащие константы.

68. Растолкуйте при помощи ионных уравнений Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН), что произойдет при смешении ионов в растворе:

а) Na+, SO42, SО32, Н+;б) АI3+, SO42, С1, Н+;

в) Fе3+, ОН, К+, NO3‾ ;г) К+, OН, Fе3+, Cl;

69. Приведите примеры 3-х реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:

СН3СОO+ Н+ → СН3СООН

70. Приведите примеры 3-х реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:

Ba+2 + SO42- = BaSO4 ↓

71. Можно ли приготовить раствор Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН), содержащий сразу последующие вещества:

а) Мg(ОН)2 и НNО3; б) А1(ОН)3 и КОН; в) Н2SO4 и NaOH?

Ответ подтвердите уравнениями реакций. Для слабеньких электролитов выпишите надлежащие константы.

72. Напишите молекулярные уравнения реакций:

а) Аg+ + Вг‾ =AgBr 6) Ва2+ + SО42= BaSO4

в) 3H+ + РО43 = Н3РO4 г) 2Н+ + SО32 = H 2O + SО Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)2 .

Для слабеньких электролитов выпишите надлежащие константы.

73. Напишите молекулярные и сокращенные уравнения реакций, протекающих при смешении смесей:

а) серной кислоты и гидроксида кальция;

б) гидроксида магния и соляной кислоты;

в) гидроксида цинка и гидроксида калия.

Для слабеньких электролитов выпишите надлежащие константы.

74. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций:

а) Рb(NО3)2 +KI→; б Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)) NiС12+Н2S→; в) К2СО3+НС1→;

г) СuSО4+NaOH→; д) СаСО3+НС1→; е) Nа2SО3+Н2SО4→.

75. Напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций. Для слабеньких электролитов выпишите надлежащие константы.

а) Nа2S+Н2SО4; б) FeS+HC1; г) NH4 С1+Са(ОН)2;, д) NаОС1+НNОз.

76. Напишите в молекулярной и Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации:

а) НС1+Ва(ОН)2; б) HF + KOH; в) Fе(ОН)3+ HNО3;

г) СН3СООН+NН4ОН; д) НNО2 + NH4 ОН; е) Н2S +NН4ОН.

Для слабеньких электролитов выпишите надлежащие константы.

79. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются последующими Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) ионно-молекулярными уравнениями:

a). NO2+ = НNO2 б). Сu2+ + 2ОН‾ =Сu(ОН)2↓ в) Pb2++ 2I‾ =РbI2↓

Задачки

  1. Вычислите произведение растворимости РbВr2 при 25°С, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32 • 10-2 моль/л.
  2. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag2CrО4 .Чему равно произведение растворимости этой соли?
  3. Для растворения 1,16 г РbI2 потребовалось 2 л Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) воды. Отыскать произведение растворимости соли.
  4. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, отыскать массу СаСО3, которая содержится в 100 мл его насыщенного раствора.
  5. Вычислите объем воды, нужный для растворения при 25°С 1 г BaSО4.
  6. Высчитайте молярную концентрацию ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца.
  7. Высчитайте ПР соли NiC2O4, если в 100 мл Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) насыщенного раствора этой соли содержится 0,001174 г ионов никеля.
  8. Для растворения 0,72 г карбоната кальция потребовалось 15 л воды. Вычислите ПР карбоната кальция, считая, что объем раствора равен объему растворителя.
  9. Высчитайте, в каком объеме насыщенного раствора хлорида свинца (II) содержится 0,1 г ионов свинца.
  10. Высчитайте массу кальция в виде ионов Са+2, которая находится в 500 мл насыщенного Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора сульфата кальция.
  11. Сколько л. воды будет нужно для растворения 0,1 г хлорида серебра для получения насыщенного раствора.
  12. Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 200 мл 0,002 молярного раствора хлорида кальция добавить 2000 мл 0,00001 молярного раствора сульфата калия.
  13. Высчитайте, в каком объеме насыщенного раствора содержится 0.1 г иодида серебра.

В Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) насыщенном растворе хромата серебра молярная концентрация иона СrО-2 равна 0,0001 моль/л. Высчитайте ПР хромата серебра и молярную концентрацию иона серебра в этом растворе.

  1. Выпадет ли осадок карбоната кальция, если к 500 мл 0,0002 М раствора нитрата кальция добавить 2000 мл 0,00001 молярного раствора карбоната натрия.

Произведение растворимости труднорастворимых электролитов

ЭЛЕКТРОЛИТ ПР ЭЛЕКТРОЛИТ ПР ЭЛЕКТРОЛИТ Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) ПР
AgCN 3,3 10-13 CaCrO4 2,3 10-2 Mg(OH)2 5,5 10-2
AgCI 1,7 10-10 CaSO4 6,1 10-5 MnS 7,0 10-16
AgBr 2,0 10-12 Cd(OH)2 1,2 10-14 Ni(OH)2 7,7 10-14
AgCNS 1,2 10-12 CdS 3,8 10-29 NiS 1,4 10-24
Ag2CrO4 1,1 10-12 Co(OH)2 2,0 10-16 PbCI2 1,7 10-5
Ag2Cr2O7 2,0 10-7 CoS 7,0 10-23 PbCrO4 1,8 10-14
AgI 2,0 10-17 Cr(OH)3 5,4 10-31 PbI2 8,7 10-9
AgOH 1,5 10-8 Cu(OH)2 5,6 10-20 Pb(OH)2 2,8 10-16
Ag2S 2,0 10-51 CuS 4,0 10-38 PbSO4 1,1 10-20
AI(OH)3 1,0 10-33 Fe(OH)2 2,0 10-16 Sb(OH)3 2,2 10-8
BaCO3 5 10-9 Fe(OH)3 3,8 10-38 Sn(OH)2 4,0 10-42
BaCrO4 2,0 10-10 FeS Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) 1,0 10-19 SrCO3 5,0 10-26
BaSO4 1,0 10-12 Hg2CI2 1,1 10-18 SrCrO4 9,4 10-10
Bi(OH3 4,0 10-31 Hg2I2 4,5 10-29 SrSO4 3,6 10-7
Bi2S3 1,6 10-72 HgS 3,0 10-53 Zn(OH)2 2,8 10-17
CaCO3 4,8 10-9 MgCO3 1,0 10-5 ZnS 4,5 10-24

Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)

Задачки

  1. Высчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если: а) рН=4; б) рОН = 11; в) рН = 12; г) рН = 8.
  2. Высчитайте рН и рОН раствора, в каких Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) концентрация ионов Н+ составляет: а)10-3; б)10-11; в)10-5; г) 10-1.
  3. Во сколько раз различается концентрация ионов ОН- в смесях: а) рН=3 и рОН = 2;

б) рН =14 и рОН = 11; в) рН = 5 и рОН = 5; г) рН = 4 и рОН = 10.

  1. Высчитайте молярную концентрацию смесей НCI, водородный показатель которых равен: а) рН =3; б) рН = 5.
  2. Вычислите рН 0,1 М растворе Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) НF.
  3. Вычислите рН в 0,1 М растворе сернистой кислоты, беря во внимание только 1-ю ступень диссоциации.
  4. Вычислите рН и степень диссоциации в 0,002 М растворе HCIO.
  5. Вычислите рН и степень диссоциации в 0,02 М растворе HNO2.
  6. Вычислить константу гидролиза фторида калия, найти степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
  7. Обусловьте рН Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) 0,02 М. раствора Н2СО3, беря во внимание только первую ступень диссоциации.
  8. Сравните рН среды в 0,1 М и 0,001 М смесях HCN.
  9. Высчитайте рН в растворе Sr(ОН)2, если 200 мл этого раствора содержат 0,074 г гидроксида кальция. Степень диссоциации электролита равна 1.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Задачки

  1. Какая среда (щелочная, кислая либо нейтральная) будет в аква Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) смесях последующих солей: АlСl3, KNO3, CuSO4, Na2CO3, (NH4)2S? Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах, укажите рН.
  2. Какие соли подвергаются гидролизу: BaCl2, Рb(NО3)2, К3РO4, Na2CO3, ZnBr2? Напишите вероятные уравнения гидролиза в молекулярном и сокращенном виде, укажите рН.
  3. Подвергаются ли гидролизу Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) смеси последующих солей: NaNO3, MgS, CuI2, (NН4)2СО3? Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном виде, где это может быть.
  4. Напишите уравнения гидролиза последующих солей по первой ступени в молекулярном и сокращенном виде, укажите рН: а) СuSO4, К2SO3, (СНзСОО)2Ва, (NH4)3PO4;

б) Fe(OH)2NO3, AlOHCl2, Na Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)2HPO4.

  1. Какая среда (щелочная, кислая либо нейтральная) будет в аква смесях последующих cолей: А1С13, KNO2, CuSO4, Na2SО3, (NH4)2S? Ответ подтвердите надлежащими реакциями гидролиза, укажите рН.
  2. Какие из солей подвергаются гидролизу: CaCl2, Рb(NО3)2, Nа3РO4, К2СО3, ZnBr2?

Напишите вероятные уравнения гидролиза в сокращенном виде, укажите Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) рН.

  1. Напишите все три ступени гидролиза для раствора СrС13 (в молекулярной и ионной формах). Назовите соли.
  2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах всех ступеней гидролиза для раствора Nа3РO4. Назовите соли, укажите рН.
  3. Растолкуйте, почему раствор К3РO4 имеет сильнощелочную среду, а раствор КН2РO4 –слабокислую?
  4. Напишите Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах последующих главных солей: ВiOН(NО3)2, (CuOH)2SO4, FeOHCl, Fe(OH)2NО3. Дайте наименования всем этим солям.
  5. Напишите уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах последующих кислых солей: К2НРO4, NH4НСO3, Ва(НS)2, Са(НSO3)2. Назовите соли, укажите рН Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
  6. Укажите реакцию на индикатор аква смесей последующих солей:NH4Al(SO4)2, CuSO4, Nа2СО3. Напишите уравнения гидролиза в ионном виде, укажите рН.
  7. Напишите уравнения гидролиза только тех солей, для которых реакция среды значительно не меняется: (NН4)2СО3, MgS, AgNО3, Сr2(SO4) 3.
  8. Сульфиды трехвалентных металлов подвергаются необратимому гидролизу. Как протекает Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) гидролиз Сг2S3?
  9. При смешивании смесей AgNО3 и К2СО3 выделяется газ и выпадает осадок Ag2О. Напишите надлежащие уравнения реакций.
  10. При смешивании смесей Cr2(SO4)3 и Na2S появляется осадок Сr(ОН)3. Напишите надлежащие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
  11. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН), протекающих при смешивании смесей:

а) Аl2(SO4) 3 и Na2CO3; б) Fе(NО3)3 и K2S; в) СrСl3 и К2СО3, беря во внимание, что гидролиз доходит до конца.

  1. Какие соли подвергаются гидролизу:хлорид калия, сульфит калия, хлорид цинка, нитрат кальция, нитрит кальция? Укажите рН
  2. В какой цвет будет окрашен Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) лакмус в аква смесях CuSO4, К2СО3, CaS, NаNО3, K2S, ZnCl2, NaCN?
  3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: Fе2(SO4) 3, FеС13,

Zn(NО3)2. ZnSO4, NH4Cl, MgSO4. Укажите как можно усилить либо ослабить гидролиз.

  1. Изберите ряд, в каком все соли подвергаются гидролизу: a)MgCl2, Na3PO4, К2SО Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)3;

б) Мg(NО3)2, Ba(NО3)2, NaCI; в) KBr, K2S, Сu(NО3)2.

  1. Напишите в молекулярной форме уравнения гидролиза к каждому из ионных уравнений:

а) Сr3+ + H2O (CrOH)2+ + H+ 6).S2− + H2O (HS) − + OH−


ip-kryukova-natalya-aleksandrovna-muzejno-turisticheskij-kompleks-yugra-15-gorod-nefteyugansk-16-muzej-reki-ob-16.html
ip-oplachivaet-lichnie-rashodi-iz-kassi.html
ip-vch-20052013-permskaya-tamozhnya-priglashaet-v-zelenij-sektor-nedeli-pryamaya-rech.html