Ионообменная хроматография

Хроматография представляет собой способ разделения и анализа консистенций, который основан на различном рассредотачивании ее компонент меж недвижной и подвижной фазами. Когда смесь веществ проходит через хроматографическую колонку, заполненную сорбентом (это мелкораздробленная недвижная фаза), в ней происходят динамические про
цессы сорбции и десорбции молекул подвижной фазы. При всем этом в разной степени адсорбирующиеся Ионообменная хроматография составляющие поглощаются на разной высоте недвижной фазы, т.е. наразных уровнях хроматографической колонки. Добавив растворитель, можно выделить (вымыть) фракции, содержащие отдельные вещества, ранее входящие в смесь, и таким макаром поделить последнюю на составляющие. Менее сорбируемый компонент консистенции (скорость движения которого большая) будет концентрироваться в нижней части хроматографической колонки и Ионообменная хроматография первым вымывается растворителем из нее. Хроматографические способы употребляются для разделения газов, паров и жидкостей в динамических критериях. Есть разные виды хроматографии: адсорбционная, ионообменная, распределительная и др. Адсорбционная хроматография базирована на различной возможности компонент консистенции к адсорбции за счет деяния межмолекулярных сил. Ионообменная хроматография базирована на возможности консистенции Ионообменная хроматография к ионному обмену с сорбентом, происходящему в итоге хим взаимодействия молекул (хемосорбция).

В последнем случае сорбент представляет собой высокомолекулярные органические вещества (полимерные смолы), имеющие группы, содержащие или подвижный ион водорода, или подвижный ион гидроксила. В первом случае это могут быть сульфогруппы – S03Н, карбоксильные группы – СООН и др., Во 2-м – анионы ОН Ионообменная хроматография-, амминные группы NH2-, NH2- и др. Такие сорбенты именуются ионитами. Иониты, обменивающиеся с веществом катионами, именуются катионитами, а обменивающиеся анионами — анионитами.

В общем виде реакции хим взаимодействия меж ионитами и веществом можно представить последующим образом:

● на катионите

m∙R-H + Mem+ ↔Rm-Me + m∙H+; (2.38)

● на анионите

n∙R-OH Ионообменная хроматография + An-↔Rn-A + n∙OH- . (2.39)

Обмен катионов и анионов меж ионитами и веществом происходит в количествах, равных либо пропорциональных хим эквива­лентам. Хим реакция обмена ионов является обратимым процес­сом.

Способ ионообменной хроматографии применяется, а именно, для чистки воды от разных примесей, при этом о количестве послед­них, поглощенных сорбентом Ионообменная хроматография, можно судить по изменению электропроводности раствора. Так, при прохождении воды через катионит за счет ионного обмена в растворе возникают более подвижные катионы – ионы водорода, вследствие чего удельная электропроводность раствора возрастает. При пропускании раствора через анионит освобождающиеся ионы ОН- ведут взаимодействие с ионами водорода и образуют малодиссоциируемое соединение Ионообменная хроматография – воду Н20.

Электропроводность раствора при всем этом миниатюризируется. Степень чистки раствора можно держать под контролем и по изменению его кислотности (рН). Вода, очищенная от положительно и отрецательных ионов способом ионообменной адсорбции, именуется деионизированной.

Коллоидные смеси

Коллоидными смесями именуются мелкодисперсные системы, в каких существует граница раздела фаз меж растворителем и Ионообменная хроматография растворенным веществом, частички которого независимо друг от друга передвигаются методом броуновского движения. Радиус частиц, входящих в состав таких смесей, находится в границах 10-7 м > r >10-9 м. Таким макаром, коллоидные частички нельзя узреть в оптическом микроскопе, разрешающая способность которого ниже этих пределов.

Коллоидные системы относятся к гетерогенным системам, которые содержат две фазы, к Ионообменная хроматография примеру твердую и водянистую, умеренно распределенные друг в друге. Они обширно всераспространены в природе, употребляются в почти всех производствах. К коллоидным растворам принадлежат многие естественные продукты, такие как молоко, кровь, яичный белок – это водянистые коллоидные системы. Твердые коллоидные системы представляют собой минералы (опалы, яшмы, агаты и др.). Атмосферный туман Ионообменная хроматография, вулканический дым – газообразные коллоидные системы.

Водянистые коллоидные системы именуются золями. Они делятся на лиофобные (гидрофобные) и лиофильные (гидрофильные). Коллоидные смеси, в каких фактически отсутствует взаимодействие меж молекулами растворенного вещества и растворителя, именуются лиофобными. Примером таких смесей служат коллоидные смеси металлов, раствор серы в воде. Дисперсные системы, для Ионообменная хроматография которых типично насыщенное взаимодействие дисперсной среды с поверхностью дисперсной фазы, именуются лиофильными системами. Частички растворенного вещества (дисперсной фазы) при всем этом окружены молекулами растворителя (дисперсионной среды), образующими сольватную либо гидратную оболочку. Лиофильные системы образуются самопроизвольно, к примеру при диспергировании мыла, глины, полимеров в растворителе под действием термического движения.

Смачиваемость поверхности Ионообменная хроматография какого-нибудь вещества вероятна только при использовании смесей, владеющих лиофильными качествами по отношению к природе поверхности данного вещества. Беря во внимание тот факт, что протекание хоть какого гетерогенного процесса (травления, осаждения покрытий и др.) начинается с процесса смачивания, явна необходимость кропотливого подбора реагирующих веществ для подготовки поверхности.

По Н.Д Ионообменная хроматография. Пескову, следует различать два вида стойкости кол­лоидных систем: кинетическую (седиментационную) и агрегативную.

Кинетическая устойчивость охарактеризовывает устойчивость к оседа­нию частиц при их термическом (броуновском) движении в растворе. Чем больше масса частиц, тем меньше их кинетическая устойчивость.

Агрегативная устойчивость охарактеризовывает устойчивость системы против слипания частиц при их столкновении Ионообменная хроматография вместе. Она за­висит от степени сольватации (гидратации) растворенных частиц, от величины энтропии системы, характеризующей степень ее хаотичности, и от кинетической энергии частиц. Если система теряет агрегативную устойчивость, то коллоидный раствор коагулирует, т.е. происходит слипание частиц с образованием более больших агрегатов и их осаждение либо всплытие на поверхность Ионообменная хроматография. При всем этом происходит и утрата кинетической стойкости системы.

Простая частичка коллоидных систем именуется мицеллой. Она состоит из ядра, нерастворимого в дисперсионной среде, адсорб­ционного и диффузного слоев. Ядро представляет собой агрегат многих молекул, которые могут иметь разный состав, к примеру

[Fе(ОН)з]n, [AgJ] n и т.д., где Ионообменная хроматография n – число молекул, входящих в со­став агрегата, и адсорбционного слоя, который состоит из ионов, в большей степени общих с ионами, составляющими ядро (правило Пескова – Фаянса).

Ядро коллоидной частички {[Fе(ОН)з]n ∙m Fe+3}+3m заряжено положительно, благода­ря адсорбции потенциалопределяющих ионов Fe+3 на поверхности ядра. Потому что в целом мицелла Ионообменная хроматография электронейтральна, этот положительный заряд уравновешивается равным отрицательным за­рядом противоионов, к примеру ионов С1-. Силы взаимодействия в данном случае имеют электростатическую и адсорбционную природу. Те ионы С1-, которые крепко связаны с ядром и входят в состав ад­сорбционной зоны, именуются противоионами адсорбционного слояи составляют вкупе сядром гранулку (частичку). Те Ионообменная хроматография же ионы, которые из-за собственного термического движения распределяются диффузно, именуются противоионами диффузного слоя. Разделение окружающих ядро противоионов на две части – одну, находящуюся снутри границы скольжения и передвигающуюся вместе с ним, и вторую, «отрывающуюся» под действием наружного поля от поверхности частички, – позволяет записывать своебразные «химические формулы», отражающие Ионообменная хроматография строение мицелл коллоидных систем. Для гидрозоля гид­роксида железа строение мицеллы имеет последующий вид:

{[Fе(ОН)з]n∙mFe+3 ∙ 3(m-x)Cl-}3x+ · 3xCl- (2.40)

ядро адсорбционный диффузный

слой слой

[____________________гранула________]

[___________________мицелла_______________]

Рис. 2.1. Изменение потенциала в двойном электронном слое

Из структуры мицеллы видно, что на межфазной границе появляется двойной электронный слой, который Ионообменная хроматография обладает определен­ным потенциалом. Наружный электронный слой состоит из 2-ух частей. Первую составляют противоионы, которые находятся поблизости ядра и удерживаются около него силами электростатического притяжения (толщину этого слоя обозначим буковкой «а») (рис. 2.1); вторую часть со­ставляют противоионы, диффузно распределенные по объему (слой «в»).

В слое «а» изменение потенциала носит ли­нейный нрав Ионообменная хроматография (по аналогии с конденсатором), а в слое «в» (диффузном) – экспоненциальный.

Тот потенциал, который появляется на границе скольжения фаз относительно друг дружку (меж гранулкой и диффузным слоем), именуется электрокинетическим (либо ξ- потенциалом).

Чем больше концентрация электролита и заряд его ионов, тем меньше толщина слоя «а» и величина ξ -потенциала. Это Ионообменная хроматография обосновано тем, что с ростом числа ионов, определяющих заряд ядра, большее число противоионов перебегает из диффузной части двойного электри­ческого слоя в адсорбционную.

Если приложить к коллоидному раствору внешнюю разность потенциалов, то в их наблюдается или направленное перемещение частиц к электродам соглас­но знакам их зарядов (явление электрофореза Ионообменная хроматография), или направленное перемещение одной водянистой фазы относительно другой (явление электроосмоса).

Устойчивость коллоидных систем может быть нарушена методом прибавления к ним сильных электролитов. Коагулирующее действие электролитов на коллоидные системы характеризуется порогом коагуляции, т.е. меньшей концентрацией электролита, вызывающей коагуляцию.

При добавлении электролита к лиофобному коллоидному раствору за счет вытеснения противоионов из Ионообменная хроматография диффузной части мицеллы в адсорбционную толщина двойного электронного слоя миниатюризируется. В случае лиофильных коллоидных смесей введение электролита содействует разрушению сольватной оболочки. Силы притяжения меж частичками начинают возрастать, и наступает стремительная коагуляция.

Высокомолекулярные соединения (ВМС) и лиофильные коллоиды являются стабилизаторами по отношению к лиофобным золям. Так, если прибавить к Ионообменная хроматография коллоидному раствору соли серебра, к примеру AgI, маленькое количество желатина либо белка, и вернуть серебро до образования золя, то степень дисперсности коллоидного серебра в этих критериях его получения оказывается более высочайшей и золь наименее подвержен воздействиям причин, вызывающих коагуляцию. Вследствие защитного деяния, которое в схожих случаях оказывают лиофильные коллоиды, повышая Ионообменная хроматография стабильность золей, их именуют защитными коллоидами. То малое количество высокомолекулярного ве­щества, которое нужно для за­щиты 10 мл коллоидного раствора от коагуляции, именуется защитным числом:

, (2.41)

где С – процентное содержание защищающего вещества; V – объем защищающего вещества; W – объем коллоидного раствора.


ipotechnie-krediti-modeli-i-osobennosti.html
ipotechnoe-kreditovanie-fizicheskih-lic.html
ipotechnoe-kreditovanie-referat.html