Ir –  = «радуга» (разнообразие окрасок солей). 78Pt – platinas = «серебрено» § Электронная конфигурация и свойства атомов

ФХФ. Лекция 11. Химия платиновых металлов.


§ 1. Библиография.


1. 44Ru. а) Рутений, в честь Рф, Клаус – Казань, 1844.

    1. Самый «неблагородный» (СО 18).

    2. Самый редчайший.

    3. 1962 г. – реакция «связывания» азота.

N2 + [Ru(NH3)5H2O]Cl2 = [Ru(NH3)5N2]Cl2 + H Ir –  = «радуга» (разнообразие окрасок солей). 78Pt – platinas = «серебрено» § Электронная конфигурация и свойства атомов2O


Афина – богиня войны, победы,

мудрости, познаний

2. 45Rh –  - роза





3
VIII
. 46Pd – астероид Паллада, «белое» золото.

4. 76Os –  = «запах» (OsO4 – запах хлора).

5. 77Ir –  = «радуга» (обилие окрасок солей).

6. 78Pt – platinas = «серебрено»

§ 2. Электрическая конфигурация и характеристики атомов

2.1. Заряд ядра Ir –  = «радуга» (разнообразие окрасок солей). 78Pt – platinas = «серебрено» § Электронная конфигурация и свойства атомов и валентные электроны.











44Ru

4d75s1

45Rh

4d85s1

46Pd

4d95s1(4d105s0)

76Os

5d66s2

77Ir

5d76s2

78Pt

5d96s1



Е
2.2. Изменение радиусов: рост слева вправо и сверху вниз





2.3. Энергии ионизации:


z
(а) в таблице по вертикали Ir –  = «радуга» (разнообразие окрасок солей). 78Pt – platinas = «серебрено» § Электронная конфигурация и свойства атомов:   




(б) рост Е в таблице по горизонтали:


2.4. Соответствующие степени окисления и координационные числа




Ru

Rh

Pd

1. Степени

окисления

IV VI VIII

III IV

II IV

2. Число

d-электронов

d4 d6 d5

d7 d6

d8 d6

3. Координац.

число (К.Ч.)

6 4 4

K2RuCl6 RuO4

K Ir –  = «радуга» (разнообразие окрасок солей). 78Pt – platinas = «серебрено» § Электронная конфигурация и свойства атомов2RuO4

6 6

[Rh(NH3)6] 3+ [RhF6] 2

4 – нет

4


!
квадрат

[Pd(CN)4] 2




Os

Ir

Pt

1. Степени

окисления

VI VIII

III IV VI

II IV

2. Число

d-электронов

d2 do

d6 d5 d2

d8 d6

3. Координац.

число (К.Ч.)

6 4

[OsO2Cl4]2 OsO4

тетр.

6

OsO4(OH)2]2

октаэдр

6 6 6

[Ir(NH3)6] [IrCl Ir –  = «радуга» (разнообразие окрасок солей). 78Pt – platinas = «серебрено» § Электронная конфигурация и свойства атомов6]2 IrF6

4 – нет

^ 4 6

квадрат октаэдр

[PtCl4] [PtCl6]



§ 3. Обыкновенные вещества. Физические характеристики.





Ru

Rh

Pd

Os

Ir

Pt

Тип решетки
ГПУ ГЦК
ГЦК
ГПУ
ГЦК

ГЦК

d, г/см3

12.41

12.39

11.99

22.57

22.61

21.41

Тпл., оС

2282

1960

1552

3045

2443

1769

Hпл, кДж/моль

25.5

21.6

17.6

31.7

26.4

19.7

Ткип., оС

4050

3760

2940

5025

4550

4170

Hат, кДж/моль

640

556

377

791

669

545

, моль/см

6.71

4.33

9.93

8.12

4.71

9.85



Наибольшая температура плавления у Os, Ir; рост

  1. Уменьшение энергии Ir –  = «радуга» (разнообразие окрасок солей). 78Pt – platinas = «серебрено» § Электронная конфигурация и свойства атомов кристаллической решетки (Тпл, Ткип., Н) в

периоде.

2. Повышение энергии кристаллической решетки в группах:

Fe – Ru – Os; Co – Rh – Ir; Ni – Pd – Pt.

§ 4. Хим характеристики обычных веществ

4.1. Диаграммы окислительных состояний



4.2. Растворение в Ir –  = «радуга» (разнообразие окрасок солей). 78Pt – platinas = «серебрено» § Электронная конфигурация и свойства атомов кислотах




HNO3 *)

конц.

HNO3 + HCl *)

«царская водка»

KNO3 + KOH

сплавление

Ru







Os










Rh







Ir





(6)

Pd







Pt








*) 1. Все до Н в ряду напряжений. Коррозионно стойки.

2. Методы перевода в растворимое состояние

а) (Pd + Pt)  "королевская водка".

б) Pd + 4HNO3 = Pd(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

в Ir –  = «радуга» (разнообразие окрасок солей). 78Pt – platinas = «серебрено» § Электронная конфигурация и свойства атомов ) Pt + 4HNO3 + 6HCl = H2PtCl6 + 4NO2 + 4H2O

г ) окислительная плавка при нагревании: Э = Rh, Ir, Ru, Os

2Э + 6KNO3 + 4KOH =2 K2ЭО4 + 6KNO2 +2 Н2О

§5. Применение.

1. Катализаторы.

2. Электроника (контакты).

  1. 3. Конструкционные материалы (реакторы)

  2. 4. Pd-фильтры Ir –  = «радуга» (разнообразие окрасок солей). 78Pt – platinas = «серебрено» § Электронная конфигурация и свойства атомов для водорода.


§ 5. Тетраоксиды: RuO4; OsO4

1. Получение: а) Os + 2O2 OsO4

б) 4RuO3 = Ru + 3RuO4

золотистый,

запах озона


VIII

IV

в) Na2RuO4 + Cl2 = RuO4 + 2NaCl


2. Структура молекулярная – тетраэдры ЭО4

RuO4 Т.пл. = 25оС

OsO4 Т.пл. = 41оС

3. Растворимость Ir –  = «радуга» (разнообразие окрасок солей). 78Pt – platinas = «серебрено» § Электронная конфигурация и свойства атомов:250г OsO4 в 100 г CCl4; 7 г OsO4 в 100 г Н2О

4. Кислотные характеристики


VIII

VII

2RuO4 + 4KOH = 2K2RuO4 + O2 + 2H2O


VIII

OsO4 + 2KOH = K2 [OsO4(OH)2]

inzhenernaya-infrastruktura-kompleksnaya-programma-socialno-ekonomicheskogo-razvitiya-municipalnogo-obrazovaniya-gorod-rubcovsk.html
inzhenernaya-ocenka-i-vibor-territorii-goroda.html
inzhenernaya-podgotovka-territorii-proekt-vneseniya-izmenij-v-generalnij-plan-starokalitvenskogo-selskogo-poseleniya.html